proceso isometrico

 Proceso isocórico

 nombre del alumno; Alva Martinez Luis Angel


Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:

ΔW = PΔV,

 donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:

Q = ΔU

para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema quedará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,

Q = nCVΔT

donde CV es el calor específico molar a volumen constante.

En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.

En un proceso isocórico, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura. En gases reales, la ley de Charles no se cumple.
Las gráficas de este proceso están representadas por líneas llamadas isocoros. Para un gas ideal, son líneas rectas en todos los diagramas que relacionan parámetros: T (temperatura) V (volumen) y P (presión).

Ejemplo en el día a día

Un ejemplo de proceso isocórico en el día a día lo vemos cuando calentamos agua en una olla a presión. Cuando transferimos calor al recipiente, experimentamos un proceso isovolumétrico ya que el incremento de temperatura se realiza a volumen constante.


 https://www.quimica.es/enciclopedia/Proceso_isoc%C3%B3rico.html#google_vignette

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